Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u. Jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów a drugi 6. Błagam na wczoraj!

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10 A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11 X1 = x% X2 = (100-x)% m at. = 10,81u   Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową: m at. = A1*X1% + A2*X2% 100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081 = 10*x + 1100 - 12*x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81%

Ponieważ izotopy mają zawszę tę samą liczbę protonów dodajemy: 5+5=10 oraz 5+6=11   ¹⁰B A₁=10 %m₁=?   ¹¹B A₂=11 %m₂=?   mat=10,81u %m₁=x %m₂=100-x   mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100% 10,81=10*x+11*(100-x) / 100%  /*100 1081=10x+1100-11x 1081-1100=-x -19=-x /*(-1) x=19 100-19=81   ¹⁰B=19% ¹¹B=81%