Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33 molowy H₂SO₄ (d=1,14g/cm³) czy 2,33 molowy HNO₃ (d=1,08g/cm³)
Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33 molowy H₂SO₄ (d=1,14g/cm³) czy 2,33 molowy HNO₃ (d=1,08g/cm³)
Odpowiedź
1) Cm=2,33mol/dm3 d=1,14g/cm3 = 1140g/dm3 M H₂SO₄=98g/mol Cp=? Cp=Cm*100%*M/d Cp=2,33*100*98/1140 Cp = 20,03% H₂SO₄ 2) Cm=2,33mol/dm3 d=1,08g/cm3 = 1080g/dm3 M HNO₃=63g/mol Cp=? Cp=Cm*100%*M/d Cp=2,33*100*63/1080 Cp = 13,59% HNO₃ Większe stęż. procentowe posiada H₂SO₄
Dodaj swoją odpowiedź