Oblicz ile gramów miedzi należy użyć do syntezy 40 g siarczanu miedzi (I). OBLICZENIA MUSZĄ BYĆ! Proszę o pomoc, bo to na jutro, a ja z chemii noga. :)

Odp. Miedź jest metalem szlachetnym i inaczej reaguje z kwasem H2SO4. Zapisz poprawnie równanie reakcji chemicznej: 2Cu+2H2SO4---> Cu2SO4+SO2+2H2O. Obliczamy masy molowe: M Cu =64[g/mol]; M Cu2SO4=2*64[g/mol]+32[g/mol]+4*16[g/mol]=128+32+64=224[g/mol]. Układamy proporcję: 128[g] Cu   -  224[g] Cu2SO4; x[g] Cu    -   40[g] Cu2SO4; 224x=5120 II 224; x=22,9[g] Cu. Odp.Należy użyć 22,9[g] Cu.