Odp. Jestem starym chemikiem ale nie muszę być dobrym. Stan podstawowy jest związany z energią elektronu w ramach założeń mechaniki Bohra. Konfigurację elektronów rozpisujesz przestrzegając zakazu Pauliego: elektrony mogą się znajdować na określonym poziomie energetycznym ale mogą posiadać tylko 3 liczby kwantowe identyczne : n,l,m : muszą się różnić liczba spinowa s (+1/2;-1/2). Stan wzbudzony wiąże się z regułą Hunda, która mówi ,że po dostarczeniu energii , elektrony rozmieszczja się tek aby zająć największą liczbę orbitali (podpoziomów).Rozpisując w systemie klatkowym , możesz udowodnić, czemu atom np.chloru , może w zwiazkach chemicznych przyjmować wartościowość I,III,V,VII.Pamietaj: orbitali typu s , jest jeden z pojemnościa 2e, orbitali typu p, są 3 a d, jest 5, zgodnie ze wzorem : 2l+1, gdzie l, oznacza poboczna liczbę kwantową..
