Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u. Jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów a drugi 6 neutronów. Jeśli ktoś to rozwiąże to normalnie szacun bo dla mnie to czarna magia.

Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego. O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z. A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10 A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11 X1 = x% X2 = (100-x)% m at. = 10,81 u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100% 1081  = 10*x% + 1100 - 11x x = 19 ¹⁰B = 19% ¹¹B = 81%