Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów wystepujących w przyrodzie, jeżeli masa atomowa Cu wynosi 63,55u.  :)

Liczbę protonów odczytuję z układu okresowego. O liczbie protonów informuje liczba atomowa Z. A1 = 34 neutronów+29 protonów = 63 A2 = ? X1 = 69,1% X2 = (100-69,1)% = 30,9% m at. = 63,55u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 63,55 = 63*69,1% + A2*30,9%/100% 6355 = 4353,3 + A2*30,9 A2*30,9 = 2001,7 A2 ≈ 65   A1 = 63 A2 ≈ 65