Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru: 10B i 11B. Wiedząc, że średnia masa atomowa boru wynosi 10,814 u.

¹⁰B A₁=10 %x₁=?   ¹¹B A₂=11 %x₂=?   mat=10,814 [u] %x₁-x %x₂-100-x   mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100% 10,814=10*x+11*(100-x) / 100% /*100 1081,4=10x+1100-11x 1081,4-1100=-x -18,6=-x /*(-1) x=18,6 100-18,6=81,4   ¹⁰B=18,6% ¹¹B=81,4%