Najpierw trzeba policzyć jaką objętość ma cały roztwór wyrażony w dm³: 500cm³ = 0,5dm3 Mając stężenie molowe jakie ma mieć roztwór możemy policzyć ile moli tej substancji powinno się w nim zawierać: [latex]n = C_m cdot V\ n=0,25frac{mol}{dm^3} cdot 0,5dm^3 \ n=0.125 mol\[/latex] Potrzeba więc 0.125 moli AgNO₃ żeby powstał opisany roztwór. Wyrażamy mole w gramach. Układamy proporcję : 1 mol - 170g 0.125 mol - xg 170 * 0.125 = x x = 21.25 [g] Znamy więc masę czystego AgNO₃. Musimy jednak uwzględnić zanieczyszczenie próbki. Układamy równanie: y - masa zanieczyszczonej próbki y * 85% = 21.25 0.85y = 21.25 y = 25[g] Do przygotowania 500 cm³ 0,25 molowego roztworu AgNO₃ potrzeba 25g zanieczyszczonego związku.
