Rozwiązujesz do tego celu równanie Clapeyrona. Podaje ono zwiąek pomiędzy ciśnieniem gazu, objętością "pojemnika", liczbą moli gazu oraz jego temperaturą. Ma ono postać: pV = nRT, gdzie p to ciśnienie (w paskalach), V to objętość (w m^3), n to liczba moli, R to stała gazowa, a T to temperatura wyrażona w kelwinach. Przekształcamy wzór aby uzyskać n n = pV / (RT) zatem: n = 100000Pa * (20m^2 * 2,5m) / (8,314J/mol*K * 300K) = = 2004 moli (około, bo wartość jest zaokrąglona). Wartość wydaje się być sensowna, bo jak wiemy w warunkach normalnych objętość 1 mola gazu jest równa 22,4dm^3... zatem objętość wynosiłaby około 18m^3... temperatura jest jednak wyższa niż warunki normalne, więc objętość gazu również będzie większa. Można na tej podstawie wnioskować poprawności wyniku.
