Do  40 dm3  10,95% roztworu amoniaku o gęstości (d) równej 0,954 g/cm3  dodano pewną ilość wody tak, że stężenie amoniaku zmalało do 6,75% natomiast gęstość wzrosła do 0,970 g/cm3 . Oblicz masę dodanej wody i objętość otrzymanego roztworu. 

40 dm³ = 40000 cm³   z gęstości:   40000 cm³ - x 1 cm³ - 0,954 g x = 38160 g - masa początkowego roztworu   38160 g - 100 % x - 10,95 % x = 4178,52 g - masa amoniaku w początkowym roztworze   4178,52 g - 6,75 % x - 100 % x = 61904 g - masa nowego roztworu   m = 61904 g - 38160 g = 23744 g = 23,744 kg - tyle wody dodano, aby otrzymać 6,75 % roztwór   z gęstości:   0,970 g - 1 cm³ 61904 g - x x = 63818,56 cm³ ≈ 63,82 dm³ - taka była objętość nowego roztworu