Ile dm sześciennych (pomiar w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się w reakcji 3g stopu cynkowo-magnezowego, zawierającego 30% cynku i 70% magnezu? (Zwłaszcza jak wygląda reakcja i skąd mam wziąć w niej wodór)

Dane:  masa stopu = 3 g Skład stopu 30% Zn + 70 % Mg   czyli w próbce mamy masa Zn w próbce = 0,3 * 3 = 0,9g masa Mg w próbce = 0,7 * 3 = 2,1g   W zadaniu brakuję danej "w reakcji z czym ?" Nie zrażajać się tym brakiem możemy założyć, że w reakcji bierze udział np. kwas solny HCl .   Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2    Z równań reakcji wynika że: z 1 mola (Zn lub Mg) otrzymamy 1 mol H2 / który zajmuję objętość 22,4dm3/   M Zn = 65 g/mol M Mg = 24 g.mol   65 g Zn - 22,4 dm3 H2 0,9 g Zn - x dm3 H2   x= 22,4 * 0,9 / 65 = 0,31 dm3   24 g Mg - 22,4 dm3 H2 2,1 g Mg - x dm3 H2 x= 2,1*22,4/ 24 = 1,96 dm3   Całkowita ilość wydzielonego wodoru 0,31 + 1,96 = 2,27 dm3   ODP. 2,27 dm3 wodoru wydzieli się w reakcji 3g stopu cynkowo-magnezowego, zawierającego 30% cynku i 70% magnezu.