uzupełnić można na podstawie równań połówkowych: Fe³⁺+1e⁻ ---> Fe²⁺ Sn²⁺ -2e⁻ -->Sn⁴⁺ ponieważ w równaniu liczba elektronów oddanych (przez reduktor) i przyjętych (przez utleniacz) musi być jednakowa, więc należy ustalić najmniejszą wspólną wielokrotność dla 1 i 2- wynosi ona 2 i oba równania pomnożyć przez odpowiednie wielokrotności, aby te ilości elektronów były jednakowe: Fe³⁺+1e⁻ ---> Fe²⁺ /x2 Sn²⁺ -2e⁻ -->Sn⁴⁺ /x1 Otrzymamy więc: 2Fe³⁺+2e⁻ ---> 2Fe²⁺ Sn²⁺ -2e⁻ -->Sn⁴⁺ -------------------------------------- sumujemu oba równania i otrzymamy: 2Fe³⁺ + Sn²⁺ -> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ sprawdzeniem, czy dobrze jest napisana reakcja może być bilns ładunków jonów, postronie lewej i prawej musi się równać: 2 x (+3) + (+2)=2 x (+2) + (+4)
2Fe³⁺ + Sn²⁺ ---->2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 2Fe(+III) + 2e ---->2Fe(+II) Sn(+II) - 2e ---->Sn(+IV)
