W 150 g wody rozpuszczono pewną ilośc siarczanu (VI) sodu otrzymując roztwór o stężeniu 1,026 mol/dm3 i gęstości 1,121 g/cm3. Oblicz masę rozpuszczonego Na2SO4

Dane: mw (masa wody)-150g Cm(stężenie molowe)-1,026g/dm³ d(gęstość)-1,121g/cm³=1121g/dm³ M(masa molowa) Na₂SO₄= 2x 23g/mol + 32g/mol + 4x 16g/mol= 142g/mol   Obliczam C% (stężenie procentowe): C%= Cm x M x 100% : d= 1,026g/dm³ x 142g/mol x 100% : 1121g/dm³= 12,99 ≈13%   Stężenie 13% oznacza,że w 100g roztworu znajduje się 13g substancji rozpuszczonej,czyli na wodę przypada: 100g roztworu- 13g substancji rozpuszczonej= 87g wody   Skoro: 13g-----------znajduje się w--------87g wody to Xg---------znajduje się w---------150g wody   X= 150g x 13g : 87g= 22,4g Na₂SO₄   W 150g wody rozpuszczono 22,4g siarczanu (VI) sodu.