Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów z których jeden zawiera 32N i stanowi 69,1% mieszaniny.Oblicz liczby masowe obu izotopów jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55u.Proszę o dobre rozwiązanie tego zadania.

W treści zadania jest BŁĄD. Izotop zawiera 34n a nie jak podałaś/-eś 32n Liczbę protonów odczytuję z ukł. okresowego. O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z. A1 = 34neutrony+29protonów = 63 A2 = ? X1 = 69,1% X2 = 100%-69,1% = 30,9% m at. = 63,55u Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 63,55 = 63*69,1% + A2*30,9%/100% 6355 = 4353,3 + 30,9*A2 2001,7 = 30,9*A2 A2 ≈ 65 A1 = 63 A2 = 65