oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych oraz pH w nastepujacych roztworach wodnych: 1) 0,002 M KOH 2) 0,1 M HCl 3) 0,5 M NH4OH K=1,79 x 10^-8

1) KOH ---H₂O ---> K⁺ + OH⁻ 1 mol KOH------------1mol OH⁻ 0,002mola ---------> 0,002 mola czyli w 1dm3 jest  z 0,002 mola KOH więc stężenie [OH⁻]= 0,002 mol/dm³ pH=14-pOH pOH=-log[OH⁻]= -log0,002≈2,7 więc pH = 14-2,7= 11,3   2) HCl  --H₂O-->  H⁺ + Cl⁻ z 1 mola HCl------1 mol H⁺ z 0,1mola HCl-----> 0,1 mol H⁺ [H⁺]= 0,1 mol/dm³   pH=-log[H⁺] = - log0,1= 1   3) ..................................NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ stężenia w stanie równowagi: c-c·α......c·α....c·α   po sprawdzeniu stosunku  c/K > 400  można do obliczenia stężenia [OH⁻] zastosować uproszczony wzór Ostwada: K=c·α² ze wzoru obliczymy wartośc α=√K/c α=√1,79· 10⁻⁸/0,5= 1,89·10⁻⁴   więc stężenie [OH⁻]=c·α= 0,5·1,89·10⁻⁴= 9,45·10⁻⁵ pOH= -log[OH⁻] ≈ 4 pH= 14-pOH= 14-4=10