1.00 g żelaza wypiera z kwasu 401 cm3 wodoru w warunkach normalnych, w których 1 dm3 wodoru wazy 0.0900 g. Obliczyć masę równoważnikową i wartościowośc żelaza.

najpierw obliczymy, jaka masa wodoru zostałą wyparta: 1dm3-----0,09gH2 0,401dm3----X -------------------------- X= 0,03609 g H2 reakcja : Fe + xHR ---> FeRx + x/2 H2 56g Fe ----------------0,5X*2g H2 1g ---------------------0,03609g -------------------------------------------- 0,5x*2 = 56* 0,03609 x≈2 ponieważprzyjęliśmy kwas jednoprotonowy (z jdnym wodorem), we wzorze soli : FeRx ilość reszt R, która wynosi x, zależy od wartościowości Fe więc z ostatniego obliczenia wynika, że żelazo jest II wartościowe; masa rónoważnikowa jest równa:  masie molowej: wartościowość wynosi więc: Mrówn. Fe(II)= 56g:2= 28g