oblicz ph roztworu w którym [H+] = 0,01 mol/dm3. b) { H+] = 0,01 mol./dm3 c) [H+} = 0,001 mol/dm3.
oblicz ph roztworu w którym [H+] = 0,01 mol/dm3. b) { H+] = 0,01 mol./dm3 c) [H+} = 0,001 mol/dm3.
Odpowiedź
Stężenie podane przez Ciebie w przykł. a) i b) jest identyczne. a) pH=-log[H+] pH=-log 0,01 pH = 2 b) pH=-log[H+] pH=-log 0,01 pH = 2 c) pH=-log[H+] pH=-log 0,001 pH = 3
Dodaj swoją odpowiedź
Oblicz pH roztworu,w którym stężenie jonów 0H wynosi : a)0,000001 mol/dm3 b)0,001 mol/dm3 c)10^-12 proszę pomóżcie ;)
Oblicz pH roztworu,w którym stężenie jonów 0H wynosi : a)0,000001 mol/dm3 b)0,001 mol/dm3 c)10^-12 proszę pomóżcie ;)...
1. Oblicz wartości pH i pOH roztworu, w którym stężenie kationów wodoru wynosi 0,001 mol/dm3 2. Oblicz wartości pH i pOH roztworów, w których stężenie anionów wodorowych wynosi 0,002 mol/dm3
1. Oblicz wartości pH i pOH roztworu, w którym stężenie kationów wodoru wynosi 0,001 mol/dm3 2. Oblicz wartości pH i pOH roztworów, w których stężenie anionów wodorowych wynosi 0,002 mol/dm3...