ułożyć jonowe równania reakcji hydrolizy oraz podać odczyn wodnych roztworów następujących soli: Al2(SO4)3 (NH4)SO3 Na2S

Al2(SO4)3 + 6H2O---->2Al(OH)3 + 3H2SO4 2Al(3+) + 3SO4(2-) +  6H2O---->2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) 2Al(3+) + 6H2O---->2Al(OH)3 + 6H(+) ODCZYN KWASOWY   (NH4)2SO3 + 2H2O---->2NH3*H2O + H2SO3 2NH4(+) + SO3(2-) + 2H2O---->2NH3*H2O + H2SO3 ODCZYN OBOJĘTNY, jednakże jeżeli przyjrzymy się stałym dysocjacji, to zauważymy że odczyn roztworu będzie lekko zasadowy.   Na2S + 2H2O---->H2S + 2NaOH 2Na(+) + S(2-) +  2H2O---->H2S + 2Na(+) + 2OH(-) S(2-) +  2H2O---->H2S +  2OH(-) ODCZYN ZASADOWY