zad.1 mFe=56u mFe2S3=2*56u+3*32u=208u 2Fe + 3S -> Fe2S3 11,2g--------xg 112u----------208u xg=11,2g*208u/112u xg=20,8g zad.2 mMg=24u mMgO=24u+16u=40u 2Mg + O2 ->2MgO 120g----------xg 48u-----------80u xg=120g*80u/48u xg=200g
Odp.Napisz poprawnie równanie reakcji chemicznej: 2Fe+3S--->Fe2S3 - siarczek żelaza (III). Obliczamy masę molowa Fe2S3. M Fe2S3=2*56[g/mol]+3*32[g/mol]=208[g/mol]. M Fe=56[g/mol], to oczytujemy z układu okresowego pierwiastków, jeżeli nie znasz pojęcia masy molowej , używaj zapisu w [u] - unitach, w sensie liczbowym jest to samo. Układamy proporcje w/g równania reakcji: 2*56[g] Fe - 208[g] Fe2S3; 11,2[g] fe - x[g] Fe2S3. x=(208*11,2)/112=20,8[g] Fe2S3. Odp.w wyniku tej reakcji powstanie 20,8[g] Fe2S3. Odp.2 Równanie reakcji chemicznej: 2Mg+O2--->2MgO. M MgO= 24[g/mol]+16[g/mol]=40[g/mol]. M Mg=24[g/mol]. Układamy prpoprcję : 2*24[g] Mg - 2*40[g] MgO; 120[g] Mg - x[g] MgO; 48x=9600 II 48; x=200[g] MgO. Odp. W wyniku tej reakcji powstanie 200[g] MgO.
