Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru,jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 netronów, a drugi 6.

A₁=Z+5neutronów=5+5=10 A₂=Z+6neutronów=5+6=11 m at.=10,81u Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową: m at. = A₁*X₁%+A₂*X₂%/100% 10,81=10x+11(100-x)/100 1081=10x+1100-11x x=19 x=19% ¹⁰Br 100-19 = 81% ¹¹Br