N2 + 3H2 ---> 2NH3 1mol..3mole..2mole z reakcji wynika, że 1 mol N2 reaguje z 3 molami H2 i powstają 2 mole NH3 z proporcji obliczamy ilość przereagowanego w zadaniu azotu oraz wodoru: 1mol N2 ----- 2 mole NH3 X---------------3 ---------------------------------- X= 3*1/2 = 1,5 mola N2 przereagowało; więc zostalo 15-1,5=13,5 mola azotu 3 mole H2 ------- 2mole NH3 X-------------------3 ------------------------------------ X= 3*3/2 = 9/2=4,5 mola wodoru przereagowało; więc zostało 15-4,5= 10,5 mola wodoru Obliczamy wydajnośc reakcji8: z reakcji wynika, że potrzebna jest 3x większa ilośc moli wodoru niż azotu; ponieważ obu gazów wzięto po tyle samo to gdyby reakcja zaszła ze 100% wydajnością to by całkowicie przereagował wodór bo azotu jest w stosunku do niego za dużo (na 15 moli H2 potrzeba 5 moli N2); ilość amoniaku, która powinna powstać: 3 mole H2 -----2 mole NH3 15 moli------------X ------------------------------------ X=15*2/3= 10 moli amoniaku powinno powstać 10 moli NH3------100% wydajności 3 mole-------------X --------------------------------------- X= 3*100/10= 30% wydajności
