Ile gramów amoniaku wydzieli się w reakcji rozkładu 60 g siarczanu(VI) amonu pod wpływem wodorotlenku sodu? Jaka będzie objętość wydzielonego gazu w warunkach naturalnych?

(NH₃)₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O   ze 132g (NH₃)₂SO₄ otrzymuje się 34g NH₃ z 60g (NH₃)₂SO₄ otrzymuje się x g NH₃   x = 60 · 34 ÷ 132 x = 15,45 [g]   17g odpowiada 22,4 dm³ 15,45g odpowiada x   x = 15,45 · 22,4 ÷ 17 x = 20,36 dm³   Odp: wydzieli się 15,45g amoniaku, to jest 20,36dm³ gazu w warunkach normalnych.