1.Nad substancjami o których mowa w zadaniu wpisujemy masy cząsteczkowe, a pod nimi wiadomą (420g) i niewiadomą "X". 100u 44u CaCO3 ----> CaO + CO2 X 420g 2.Układamy proporcje (czyli na krzyż) i wyszło ile potrzeba czystego CaCO3. 100u * 420g X= -------------- = 954,5g (czystego CaCO3) 44u 3.Wiemy że nie mamy do dyspozycji czystego CaCO3, tylko kamień wapienny w którym jest 90% CaCO3. Układamy drugą proporcję: 954,5g ------------------ 90% y ------------------ 100% 954,5g * 100% y = --------------------- = 1060,6g 90% Uzyskaliśmy odpowiedź na pierwsze pytanie... 4.Obliczamy również (najłatwiej) z proporcji objętość powstałego CO2 : 1 mol CO2 ma masę 44 g , a jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3. więc : 44g CO2 ------------ 22,4dm3 420g CO2 ------------ z 420g * 22,4dm3 z = --------------------- = 213,8dm3 44g I uzyskujemy odpowiedź na drugie pytanie. Odp: Aby otrzymać 420g dwutlenku węgla, należy użyć 1060,6g kamienia wapiennego, a powstający gaz (CO2) zajmie objętość 213,8 dm3.
