Siarkowodór otrzymuje się w reakcji kwasu solnego z siarczkiem żelaza(II). Ile g siarkowodoru powstanie w trakcie reakcji 8g siarczku żelaza(II) z kwasem solnym i jaką objętość zajmie otrzymany siarkowodór w warunkach normalnych?  

Reakcja:   2HCl + FeS --> H[latex]2HCl + FeS --> H_2S + FeCl_2[/latex]   teraz z proporcji :   masa molowa FeS =  88g masa molowa [latex]H_2S[/latex] = 34 g   [latex]88 g FeS --- 34 g H_2S \ 8 g FeS --- xg H_2S \ xg H_2S approx 3,1 g[/latex]   teraz objętość :   [latex]34 g H_2S --- 22,4 dm^{3}\ 3,1 g H_2S --- x dm^{3}\ x approx 2,04 dm^{3}[/latex]       Chyba tak powinno być :)