Zadanie: Do 200 cm3 16,0 % roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,150 g/cm3 dodano 300 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,20 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Czy ktoś potrafi to rozwiązać ? :) punkty czekają.. ;)

Dane: Vr1=200cm3 =0,2 dm3 Cp1=16% d1=1,15g/cm3 Vr2= 300cm3 =0,3 dm3 Cn2= 0,2 mol/dm3 Cn3=? Rozwiązanie: roztwór 3 : dla obliczenie jego Cn=nKOH/Vr3 musimy znać ilość zawartych w nim moli KOH oraz objętoiść Vr3; ilość moli oraz objętość będzie sumą tych wielkości z pierwszego i drugiego roztworu; liczymy więc ilośc moli n1: Cp1=ms1*100%/mr1  ⇒ ms1= Cp1·mr1/100% masę roztworu mr1 policzymy z jego gęstości i objętości: d=m/V ⇒ mr1=d1·Vr1 = 1,15g/cm3 · 200cm3 = 230g   czyli ms1= 16% ·230g/100%= 36,8g KOH - należy to przeliczyć na ilość moli Mmol KOH= 56 g/mol n1=ms1/Mmol = 36,8g/(56g/mol) ≈ 0,657 mola KOH   następnie liczymy ile jest moli KOH w drugim roztworze: Cn2=ns22/Vr2  ⇒  ns2 = Cn2 · Vr2 = (0,2mol/dm3)·0,3 dm3= 0,06 mola KOH   Końcowe obliczenie Cn3: ns3 = ns1 + ns2 = 0,657 mola + 0,06 mola= 0,717 mola KOH Vr3= Vr1 + Vr2 = 0,2 dm3 + 0,3 dm3= 0,5 dm3 Cn3= ns3/Vr3 = 0,717mol/0,5 dm3 = 1,434 mol/dm3 Odpowiedź: stężenie otrzymanego roztworu wynosi: 1,434 mol/dm3