DODAJ +
Chemia

Na podstawie równania reakcji zobojętniania kwasu siarkowego (VI) zasadą sodową: H2SO4 + 2  NaOH -----> Na2SO4 + 2  H2O oblicz ile gramów zasady sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6g kwasu siarkowego (VI)

Na podstawie równania reakcji zobojętniania kwasu siarkowego (VI) zasadą sodową: H2SO4 + 2  NaOH -----> Na2SO4 + 2  H2O oblicz ile gramów zasady sodowej zużyto do zobojętnienia 19,6g kwasu siarkowego (VI)
Odpowiedź

H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + H2O 19,6g----x 98g-----80g (masy molowe związków)   z proporcji x=16g zasady sodowej:)

mH2SO4=98u mNaOH=40u H2SO4 + 2NaOH---->Na2SO4 + H2O 98g H2SO4------2*40g NaOH 19,6g H2SO4-------xg NaOH x = 16g NaOH

Dodaj swoją odpowiedź