o ile zwiekszy sie pH czystej wody po dodaniu 0,02 mola HNO3 do 1dm3 H2O??

początkowe pH dla wody wynosi: pH°=7 po dodaniu HNO3, który jest mocnym kwasem i ulega dysocjacji wg równania: HNO3 --H2O --> H⁺ + NO3⁻ pH = -log[H⁺]   należy obliczyć stężenie kationów H⁺, które jest takie same jak stężenie kwasu Cn=n/V Cn= 0,02mol/1dm³ = 0,02 mol/dm³ czyli [H⁺]=0,02 mol/dm³ to pH= - log 0,02 ≈ -(-1,7)= 1,7 ΔpH= pH-pH⁰ Δ pH = 1,7 - 7 = -5,3 odpowiedź: Po dodaniu kwasu pH wody roztworu zmaleje o 5,3 jednostki