Aby z siarczanu (VI) miedzi (II) muszą zajść dwie reakcje: Najpierw trzeba przereagować CuSO4 z jakomś zasadą: (w treści zadania nie podano jaką więc oznaczę ją M(OH)2, a drugi produkt XSO4) CuSO4+ M(OH)2--->MSO4+Cu(OH)2 (strzałka na dół) A następnie trzeba przeprowadzić reakcję rozkładu wodorotlenku miedzi(II): Cu(OH)2 ---temp.---> CuO +H2O. Wiemy tylko że mamy otrzymać 100g CuO. Dlatego obliczenia zaczynamy od drugiej reakcji: x 100g Cu(OH)2 --temp.--> CuO+H2O 97,5u 63,5u x=(97,5u*100g)/63,5u=153,5g <-----tyle potrzebujemy Cu(OH)2 Żeby policzyć ile nam potrzeba CuSO4 wstawiamy to co nam wyszło powyżej do pierwszej reakcji: x 153,5g CuSO4+ M(OH)2--->MSO4+Cu(OH)2 159,5u 97,5u x=(159,5u*153,5g)97,5u=251g<-----tyle potrzebujemy czystego CuSO4 Teraz obliczamy ile użyć krystalicznego CuSO4*5H2O jeżeli musimy mieć 251g czystego CuSO4. Układamy ostatnią proporcję: 159,5g/mol CuSO4 -------------- 251g 249,6g/mol CuSO₄·5H₂O -------------- x x=(249,6 g/mol * 251g)/159,5 g/mol = 392,8g Odp: Aby otrzymać 100g CuO potrzebujemy 392,8g CuSO4*5H20.
