Oblicz stężenie molowe rozstworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu(Na2S) w 6 dm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/dm3   Proszę o szybkie rozwiązanie, razem ze wszystkimi obliczeniami.   Z góry dziękuję!!

m roztworu=234g M=78g/mol n= 3 mole 6dm3=6000g masa roztwroru=6000g+234g=6234g d=1,04g/cm3=1040g/dm3 v=6234g/1040g/dm3=5,99 dm3=6 dm3 Cm=n/v Cm=3moli/6 dm3=0,5 mola/dm3

ms=234g mr=(6dm³*1,g/cm³)+234g=(6000cm³*1g/cm³)+234g=6000g+234g=6234g n=? Vr=? Cm=?   MNa2S=2*23g/mol+32g/mol=78g/mol n=m / M n=234g / 78g/mol n=3mole   Vr=mr/d Vr=6234g/1,04g/cm³ Vr=5994,2cm³≈6dm³   Cm=n/V Cm=3mole/6dm³ Cm=0,5 mol/dm³