As₂S₃+ HNO₃+ H₂O ⇒ H₃AsO₄+ H₂SO₄+ NO więc pierwszym krokiem jest określenie stopniu utlaniania pierwiastkow w tych zwiazkach: ⁺³As₂ ⁻²S₃ + ⁺¹H ⁺⁵N ⁻²O₃ + ⁺¹H₂⁻²O ⇒ ⁺¹H₃ ⁺⁵As ⁻²O₄ + ⁺¹H₂ ⁺⁶S ⁻²O₄ + ⁺²N ⁻²O (TRZEBA PAMIETAC, ZE TE CYFERKI W INDEKSACH GORNYCH MUSZA BYC NAPISANE RZYMSKIMI CYFRAMI) teraz piszemy sobie reakcje połówkowe między pierwiastkami, które oddają lub dostają elektrony: Arsen z +III przechodzi na Arsen z +V, wiec zachodzi utlenianie Siarka z -II przechodzi na siarkę z +IV, więc zachodzi utlenianie Azot z +V przechodzi na +III więc zachodzi redukcja reakcje połówkowe utleniania: 2As - 4e --> 2As 3S - 24e --> 3S W SUMIE ODDANE 4 + 24 = 28 elektronow reakcja połówkowa redukcji: N + 3e --> N W SUMIE DOSTAJE 3elektrony Teraz trzeba tak wyrównać, żeby ilość elektronów oddawanych była taka sama, jak ilości elektornów pobieranych (czyli ilosc elektronow w redukcji musi byc taka sama, co w utlenianiu) w utlenianiu mnożymy x3, a w redukcji x28 2As - 4e --> 2As /x3 3S - 24e --> 3S /x3 N + 3e --> N /x28 stąd: 6As - 12e --> 6As 9S - 72e --> 9S 12 + 72 = 84 28N + 84e --> 28N teraz widać, że liczba oddawanych, jak i pobieranych elektronów jest taka sama, można liczby wpisywać w reakcje: 6As + 9S + 28N --> 6As + 9S + 28N 3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + H₂O ⇒ 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO zostaje nam tylko woda do wyrównania jeśli po stronie prawej (produkty) mamy 36 wodorów i 88 tlenów, a po stronie lewej (substarty) mamy 84 tleny i 28 wodorów (nie licząc tlenów i wodorów w wodzie) to zostaje 36 - 28 = 8 wodorów i 4 tleny, więc przy wodzie będzie jeszcze 4 3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O ⇒ 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO
