Do reakcji z kwasem octowym użyto 50g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Oblicz mase soli, ktora powstala podczas tego procesu.  

M(CH₃COONa) = 2*12g/mol + 3*1g/mol + 2*16g/mol + 23g/mol = 82g/mol M(NaOH) = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol Reakcja: [latex]CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O[/latex] Liczę masę użytego NaOH: Cp = 10% mr = 50g Cp = ms/mr * 100% ==> ms = Cp*mr/100% = 10%*50g/100% = 5g Układam proporcję: 40g NaOH -------------------- 82g CH₃COONa 5g ---------------------------------------- xg xg = 10,25g