Do reakcji uzyto 100cm³ 0,1 molowego roztworu kwasu azotowego III i 200g 2% roztworu wodorotlenku sodu. Ustal odczyn roztworu po reakcji. Podaj obliczenia i uzasadnienia.

M(NaOH) = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: HNO₂+NaOH-->NaNO₂+H₂O Liczymy ile moli każdego substratów wzięto do reakcji: n(HNO₂) = C*V = 0,1mol/dm³ * 0,100dm³ = 0,01mol [latex]Cp=frac{ms}{mr}cdot 100\% == extgreater ms=frac{Cpcdot mr}{100\%} = frac{2\%cdot 200g}{100\%} = 4g[/latex] ms = m(NaOH) ==> n(NaOH) = m/M = 4g / 40g/mol = 0,1mol Z tego wynika że wodorotlenku sodu użyto w nadmiarze, w związku z tym przereagował cały kwas. W takim razie odczyn roztworu będzie zasadowy, ponieważ w roztworze znajdują się jony OH⁻ pochodzące z dysocjacji nadmiarowego NaOH.