Naturalna miedź jest mieszaniną dwóch izotopów: 63Cu i 65Cu. Oblicz skład procentowy mieszaniny, wiedząc, że masa atomowa Cu wynosi 63,55u. Proszę o dokładne wytłumaczenie  

Korzystam ze wzoru: mat.= %m₁*A₁+%m₂*A₂:100%   mat - masa atomowa pierwiastka, A w tym przypadku masa atomowa pierwiastka (miedzi Cu) wynosi 63,55u   A₁,A₂ - liczby masowe izotopów, A w tym przypadku te liczby to 63u (podstawiam pod A₁) i 65u (podstawiam pod A₂)   %m₁,%m₂ - procentowe zawartości poszczególnych izotopów Nie mamy ich, mamy je obliczyć, dlatego zawartość procentową izotopu 63u oznaczyłam jako x, a druga, czyli 65u to 100% (całość) - ta pierwsza (x), stąd: 100%-x   63,55u=x%*63u+(100-x)%*65u:100%   /*100 6355=x*63u+(100-x)*65u 6355=63x+6500-65x 2x=145 /:2 x=72,5%   100%-72,5%=27,5%   Odp. Zawartość procentowa izotopu 63Cu wynosi 72,5%, a izotopu 65Cu 27,5%.