nieznany zwiazek organiczny oznaczamy jako CxOyHz gdzie x, y, z to indeksy 17,6 g C02 - a 44 g - 1 mol a=17,6*1/44 a= 0,4 [mola] 10,8 g wody - b 18 g - 1 mol b=10,8 * 1/18 b= 0,6 [mola] to ilosc wody jednak wodoru jest 2 razy wiecej bo wzor wody to H20 wiec wodoru jest 1,2 mola Stosunek moli wodoru do wegla to 1,2/0,4 = 3/1 a zatem trzy atomy wodoru przypadaja na jeden atom wegla zatem uzywajac wzoru z gory CxOyHz mozemy przedstawic z=3x wiec CxOyH3x i w reakcji wzielo udzial 9,2 g/46g czyli 0,2 mola szukanej substancji i jest 0,4 mola C w w CO2 wiec x=0,4/0,2=2 z=3x= 3*2=6 1 mol C to 12 g, 1 mol H to 1 g, 1 mol O to 16 g oraz wiemy ze 1 mol tej substancji to 46 g zatem 46 = 12*2 + 6*1+masa tlenu masa tlenu = 16 wiec y=16/16 = 1 szukany zwiazek to etanol C2H5OH
spalono 9,2g związku organicznego otrzymując 17,6g CO2 oraz 10,8g wody. Ustal wzór sumaryczny spalonego związku , którego masa molowa wynosi 46g....
