Wiązanie jonowe(metal-niemetal) Słabe-dlatego substancje jonowe często dysocjują. Metale oddają elektrony i tworzą kationy. Niemetale przyjmują elektrony i tworzą anionuy. Związki jonewe mają dość wysokie t. topnienia i wrzenia, a w tem. pokojowej są cicłaami stałymi(np. sole, wodorotlenki, tlenki metali) Wiązania kowalencyjne(niemetal- niemetal) Powstają wspólne pary elektronowe.W tem. pokojowej sa gazami rzadziej cieczami(np. gazowy tlen, azot wodór chlor tlenki niemetali)
Odp. Wiązanie kowalencyjne (atomowe ), tworzy się pomiędzy atomami tego samego pierwiastka;(różnica elektroujemności wynosi 0). Elektroujemność jest to zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania pary elektronowej. W skali paulinga przyjmuje maksymalnie 4( taką wartość elektroujemności posiada fluor, jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem(niemetalicznym w całym układzie okresowym. Naj mnie elektroujemnym powinien być atom fransu ale ponieważ jest on pierwiastkiem promieniotwórczym(czas jego połowicznego rozkładu jest bardzo krótki , nie tworzy on trwałych związków. Naj bardziej elektrododatnim jest cez, jest najbardziej metaliczny w układzie okresowym pierwiastków. Wiązanie kowalencyjne, jonowe tworzy się głównie w cząsteczkach gazów ; takich jak ,H2,O2,N2,F2,Cl2,Br2(ciecz) i I2, (ciało stałe). Jeste jednym z najsilniejszych wiązań i ze względu na siłę "katanacji", tworzy bardzo trwałe związki.Istotą tego wiązanie jest utworzenie wspólnej pary elektronowej, która zapewnia atomom trwałą konfigurację dubletu lub oktetu. Zapewnia im to minimum energetyczne, do którego dążą wszystkie ciała w przyrodzie. Wiązanie jonowe tworzy się pomiędzy typowym metalem np. Na a typowym nie metalem np; Cl. Konfiguracja elektronowa; (11) Na- K2,L8,M1 - atom sodu pozbywa się 1 elektronu walencyjnego , uzyskuję trwałą konfigurację oktetu ;K2,L8 i staje się kationem Na(+). (17)Cl- K2,L8,M7 - częściowo przyjmuje ten jeden elektron i uzyskuje trwałą konfigurację oktetu; K2,L8M8 - staje się anionem Cl(-). Ponieważ zgodnie z prawem oddziaływania ładunków (Coulomba, Dufaya), ładunki różnoimienne przyciągają się siłami elektrostatycznymi , tworzy się nietrwały układ: Na(+)+Cl(-)=NaCl. jest to nietrwałe wiązanie i powpływem cząsteczek wody (w wyniku dysocjacji jonowej ulega rozpadowi).
