Jak doświadczalnie wykazać że kwas solny jest mocny a kwas siarkowy (IV) jest słaby?

Odp. Kwas chlorowodorowy HCl, jest mocnym kwasem, wypiera z soli typu siarczany , kwas siarkowy (IV). Kwas siarkowy (IV), jest nietrwałym kwasem i szybko, nawet w temperaturze pokojowej rozkłada się: H2SO3-----H2O,T---->H2O+SO2- charaktrystyczny zapach SO2. Nie patrz się na stałe kwasowości Ka , tych kwasów , tylko podziałaj HCl na sól kwasu siarkowego(IV). Np. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2. Kwas chlorowodorowy wypiera ze związków typu siarczany (IV) metal i sam w postaci soli zajmuje jego miejsce. W reakcjach tego typu, podwójnej wymiany, kwas HCl jest mocniejszy od kwasu H2SO3.