obliczyć [OH-] i [H3O+] mjąc dane pH= 3,38 jak napiszecie sam wynik dam spam, ja tego pH nie miałam w szkole sredniej i teraz mi potrzebane...

pH=-log[H⁺] czyli: -log[H⁺]=3,38 -log[H⁺]=3,38 ·1 -log[H⁺]= 3,38·log10/·(-1) log[H⁺]= -3,38 ·log10 log[H⁺]= log10⁻³,³⁸ [H⁺] = 10⁻³,³⁸ kationy wodorowe w wodzie łączą się z cząsteczkami wody: H⁺ + H₂O--> H₃O⁺ więc stężenie [H₃O⁺] =  [H⁺] = 10⁻³,³⁸   do obliczenia stęzenia [OH⁻] należy skorzystać z zależności wynikającej z iloczynu jonowego wody: [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ z czego wynika: [OH⁻]= 10⁻¹⁴/10⁻³,³⁸ [OH⁻]= 10⁻¹⁴⁺³,³⁸ = 10⁻¹⁰,⁶²