Proszę o pomoc! Ile procent cynku zawiera 1 dm3 hydratu o składzie Zn5(OH)6(CO3)2 x H2O.? Wychodzi mi 63,5%...a odp.jest 57,5%. Z moich obliczeń Masa związku wynosi 511g-----100% Masa cynku wynosi  325g------i moim sposobem wynik mam zły:(

1 mol Zn to 65 g 1 mol O to 16 g 1 mol H to 1 g 1 mol C to 12 g   1 mol tego zwiazku to: m=5*65+6*16+6*1+2*12+6*16+2*1+16 m= 565 [g]   565 g masa calego zwiazku- 100% 325 masa Zn w zwiazku     -    x   x=325*100%/565 x=57,52212389 % z dokladnoscia do 1 miejsca po przecinku to x = 57,5 %  

Zad w załączniku Zle policzyłaś mase hydratu ;) Ile procent cynku zawiera 1 dm3 hydratu o składzie Zn5(OH)6(CO3)2 x H2O