w pewnych warunkach ustaliła się równowaga reakcji A₂+B₂=>2AB początkowo stężenia  A₂i B₂ były równe. Stopień przereagowania subst. B w stanie równowagi wynosił 0,8. Ile wynosi stała równowagi tej reakcji?

zalozmy,ze stezenie poczatkowe A₂ i B₂=1,jezeli przereagowalo 0,8 to 1-0,8=0,2---> tyle jest w stanie rownowagi(A₂ i B₂,bo reaguja ze soba w stosunki 1:1) wtedy jeszcze nie bylo naszego produktu. tyle ile przereagowalo substratu to jednoczesnie(ze stechiometrii)powstalo produktu wiec: 1mol A₂ i B₂ ------------2mole AB 0,8mola--------------x x=1,6mola(/dm^3) teraz do wzoru na K=[AB]^2/[A₂]*[B₂] K=(1,6)2/(0,2)*(0,2)=64