Do całkowitego spalenia 1dm3 pewnego węglowodoru gazowego zużyto 5dm3 ilenu.. W wyniku reakcji otrzymano 3dm3 dwutlenku węgla i 4dm3 pary wodnej. Objętości gazów były mierzone w warunkach normalnych. Oblicz wzór tego węglowodoru.

Korzystam z prawa Gay-Lussaca, z którego wynika(w wielkim uproszczeniu), że stosunki objetościowe można traktować jako stechiometryczne stosunki molowe, więc: CxHy + 5 O2---->3CO2 + 4H2O Teraz pozostało tylko zbilansowanie reakcji C3H8 + 5 O2---->3CO2 + 4H2O Szukanym węglowodorem jest C3H8 (propan)