Oblicz masę 36% roztworu kwasu solnego uzytego w reakcji kwasu z cynkiem, jesli otrzymano 12 dm^3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

Reakcja : 2HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2 Cp = 36 % M = 36,5 g/mol – masa molowa HCl Z równania wynika, że 2 mole HCl reagują i powstaje 1 mol H2, który zajmuje objętość 22, 4 dm3 Proporcja: 2 x 36,5 ---------- 22,4 dm3 X ------------------ 12 dm3 X = 39,1 g – tyle przereaguje kwasu , kiedy wydzieli się 12 dm3 wodoru Jest to masa substancji HCl . Obliczamy masę roztworu – mr Cp = ms x 100% /mr mr = ms x 100% / Cp mr = 39,1 g x 100% / 36 % mr = 108 ,6 g