wyprowadzic wzór uwodonionego chlorku wapnia wiedząc że 4.38 g tego zwiążku podczas prażenia traci 2.16g wody

4,38 g hydratu wydziela 2,16 g wody, zatem chlorku wapnia jest tam 2,22 g.   2,22 g chlorku - 2,16 g wody x - 18 g wody x = 18,5 g Oznacza to, że na jeden mol cząsteczek wody przypada 18,5 g chlorku wapnia. Chlorek wapnia o wzorze CaCl₂ ma masę 111 g. 111/18,5 = 6, a to z kolei oznacza, że na jeden mol cząsteczek chlorku wapnia przypada aż sześć cząsteczek wody. Zatem wzór hydratu to: CaCl₂ * 6H₂O