Oblicz stopień dysocjacji zasady M(OH)2, jeżeli w jej roztworze wodnym znajduje się 0,01 mola jonów OH- i 0,09 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

Stopień dysocjacji jest to stosunek ilości (stężenia) cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej ilości (stężenia) cząsteczek danego związku w roztworze.   alfa = c(z)/c(o) * 100%   M(OH)2 -> M2+ + 2OH- Z rozkładu jednej cząsteczki tej zasady powstają dwa jony wodorotlenkowe. Zatem 0,01 mola tych jonów powstało z rozkładu 0,005 mola związku (to będzie zatem wchodziło jako stężenie cząsteczek zdysocjowanych do wzoru na alfa).   W tym przykładzie mamy: c(z) = 0,005 M c(o) = 1/2c(z) + c(niezdysocjowanych) = 0,005 + 0,09 = 0,095 M   alfa = 0,005 / 0,095 * 100% = 5,3%