1) ustal wzór sumaryczny węglowodoru szeregu alkenów o masie cząsteczkowej 70u. Wzór ogólny alkenów to CnH2n Pierwszy w szeregu alkenów to eten C₂H₄ o masie 28u Każdy kolejny alken jest "dłuższy" od etenu o grupę -CH₂- Skoro ma on ważyć 70u, to na te grupy -CH₂- zostaje 42u. Każda z grup -CH₂- ma masę 14u. Widać więc, że musimy mieć trzy grupy -CH₂-, żeby wyszło 42u. Ogólnie zatem alken składa się z pięciu atomów węgla (dwa od etenu + te trzy). Razem wychodzi: C₅H₁₀ (penten) 2)oblicz ile dm³ tlenu i ile dm³ powietrza potrzeba do całowitego spalenia 250g butenu ( gęstośc tlenu 1.43g/dm³. C₄H₈ + 6O₂ -> 4CO₂ + 4H₂O Masa butenu = 56g Prosta proporcja na wyliczenie masy tlenu potrzebnej na 250g butenu: 56 g butenu - 6*32g tlenu 250g - x x = 857,1 g tlenu Teraz przeliczamy masę tlenu na objętość tlenu ze wzoru na gęstość: d = m/V (d- gęstość, m- masa, V- objętość) V = m/d V = 857,1 g /1,43g/dm³ = 599,4 dm³ tlenu Powietrze zawiera 21% objętościowych tlenu, zatem: 599,4 dm³ - 21% objętości powietrza x - 100% objętości powietrza x = 2854,3 dm³
