1.Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu (VI) magnezu w 2kg wody. 2.100cm sześciennych roztworu zawiera 1,8g siarczanu(VI) magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Daje naj, z góry dzięki ;)

zad1 n=5moli MatMgSO4=120g/mol mwody=2kg=2000g n=m/Mat m=n*Mat m=5moli*120g/mol msubstancji=600g msubs+mwody=mroztworu mroztworu= 600g+2000g= 2600g Cp=ms/mr   *100% Cp=600g/2600g   *100% Cp= 23% zad2. Vroztworu=100cm3=0,1dm3 ms=1,8g MatMgSO4= 120g/mol Cm=n/V n=m/Mat n=1,8g  /  120g/mol n=0,015mola Cm=0,015mola/0,1dm3 Cm=0,15mol/dm3