A1=12 A2=13 X1=x% X2=(100-x)% m at.=12,01 Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową: m at. = A1*X1% + A2*X2%/100% 12,01 = 12*x% + 13*(100-x)%/100% 1201 = 12x + 1300 -13x x = 99 X1(¹²C) = 99% X2(¹³C) = 1%
domyślam się, że liczby masowe wynoszą 12 i 13, a nie 12 113 ;) [latex]A_{1}=12[/latex] [latex]A_{2}=13[/latex] [latex]p_{1}=?[/latex] [latex]p_{2}=100-p_{1}=?[/latex] [latex]M_{E}= frac {A_{1} cdot p_{1} + A_{2} cdot (100-p_{1})}{100} /cdot 100[/latex] [latex]100M_{E}=A_{1} cdot p_{1} + A_{2} cdot (100-p_{1})[/latex] [latex]12p_{1} + 1300-13p_{1}=1201[/latex] [latex]-p_{1}=-99 / cdot (-1)[/latex] [latex]p_{1}=99 %[/latex] [latex]p_{2}=100-p_{1}[/latex] [latex]p_{2}=100-99[/latex] [latex]p_{2}=1 %[/latex] Odp: Zawartość procentowa tych izotopów węgla to 99% i 1%.
