Liczba Avogadro to liczba cząstek (atomów,jonów,cząsteczek...) zawarta w jednym molu substancji, wynosi w przybliżeniu 6.02x10 do potęgi 23. Jeśli podzielimy liczbę cząstek z zadania przez stałą Avogadro to otrzymamy liczbę moli ,w tym przypadku 2. Równanie Clapeyrona postaci pV=nRT mówi nam o zależności między ciśnieniem (p,[Pa]),objętością (V,[m3]), ilością gazu (n,[mol]) i temperaturą (T, [K]),współczynnikiem łączącym te cechy układu jest stała gazowa równa w przybliżeniu 8,31 J/K*mol. Przekształcając równanie do postaci V=nRT/p możemy obliczyć objętość 2 moli acetylenu (a tak naprawdę dowolnego gazu) w określonych warunkach, w zadaniu mamy warunki normalne co oznacza temperaturę 0 stopni Celsjusza czyli 273 K (temperaturę wyrażamy w skali bezwzględnej to ważne w rachunku,bo moglibyśmy uzyskać np ujemną objętość czy ciśnienie...) oraz ciśnienie 1 atmosfery czyli 101325 Pa. Podstawiając dane do równania otrzymujemy V= (2 mole*273K*8,31 J/K*mol)/101325 Pa = 4537,26 J/101325 Pa = 0,04478 m3= 44,78 dm3 co jest zgodne z oczekiwaniami bo wiemy że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje ok 22,4 dm3 więc 2 mole powinny zajmować w tych warunkach 2 razy większą objętość. Jeśli chodzi o masę to z wyrażenia n=m/M po przekształceniu m=n*M (mnożymy liczbę moli przez masę molową acetylenu) m=2mole*26,04g/mol=52,08 g . Odp. W warunkach normalnych podana ilość cząsteczek acetylenu zajmie objętość 44,78 dm3 i będzie ważyła 52,08 g.
