Do 122g 6% roztworu kwasu solnego dodano 16,8g wodorotlenku potasu. Otrzymany roztwór odparowano do sucha. Oblicz całkowita masę substancji pozostałych w parowniczce po odparowaniu wody z roztworu (obliczeń dokonaj z dokładnością do 0,1g)

M HCl = 35,5g/mol+1g/mol=36,5g/mol M KOH = 39g/mol+16g/mol+1g/mol=56g/mol M KCl = 39g/mol+35,5g/mol=74,5g/mol   HCl+KOH---->KCl+H₂O   122g --------100% x--------------6% x=(6%*122g)/100%=7,3g kwasu solnego   Z reakcji wynika, że 36,5g HCl ------------56g KOH   (1mol kwasu reaguje z 1mol zasady) 7,3g HCl-------------x x=(7,3g*56g)/36,5g=11,2g KOH   Z tego wniosek, że jeżeli posiadamy 16,8g KOH to jest nadmiar i pozostanie 16,8-11,2g=5,6g KOH po odparowaniu   Z reakcji wynika, że 36,5g HCl ----------74,5g KCl    (z 1mola kwasu otrzymuje się 1mol soli) 7,3g HCl---------------x x=(7,32g*74,5g)/36,5g=14,9g KCl   Całkowita masa substancji po odparowaniu wody wynosi 14,9g KCl+5,6g KOH=20,5g