Przede wszystkim trzeba wiedzieć, z jakim chloranem potasu mamy do czynienia. Może to być chloran (I) potasu KClO, chloran (III) potasu KClO₂, chloran (V) potasu KClO₃ albo chloran (VII) potasu KClO₄. Rozwiążę Ci to zadanie na przykładzie KClO, a jeśli chodziło o inny związek, to sobie poradzisz na podstawie tego, co policzyłem. 2KClO -> 2KCl + O₂ Masa molowa KClO = 90,5g Do reakcji użyto 24,5g tego związku, zatem z proporcji policzymy, ile powstało tlenu: 90,5g chloranu potasu - 32g tlenu (bo 1 mol) 24,5g chloranu potasu - x x = 8,66g Teraz piszemy równanie utleniania magnezu: 2Mg + O₂ -> 2MgO Przeanalizujmy to zadanie stawiając sobie pytanie, na ile gramów magnezu wystarczy tlen uzyskany z powyższej reakcji: 2*24g Mg - 32g tlenu x - 8,66g tlenu x = 12,99g magnezu Mieliśmy utlenić 9,6g magnezu, dlatego wniosek jest taki, że tlenu wystarczy.
