21 gram propenu przereagowało z nadmiarem bromowodoru. Powstały dwa produkty zapisz odpowiednie równania reakcji i oblicz masę produktu głównego jeżeli wydajność jego powstawania wynosiła 90 %

CH₂=CH-CH₃ + HBr -> CH₃-CHBr-CH₃ (2-bromopropan) produkt główny zgodny z regułą Markownikowa CH₂=CH-CH₃ + HBr -> CH₂Br-CH₂-CH₃ (1-bromopropan) produkt uboczny niezgodny z regułą Markownikowa   Masa molowa propenu C₃H₆ = 42g Masa molowa produktu (bromopropanu) C₃H₇Br = 122,9g Do reakcji użyto 21g propenu, zatem z prostej proporcji otrzymamy: 42g propenu - 122,9g produktu 21 g propenu - x x = 61,45g produktu Taką masę produktu otrzymalibyśmy przy założeniu 100-procentowej wydajności. Skoro wydajność wynosi 90%, to: 61,45g produktu - 100% x - 90% x = 55,3 g produktu